Question

下列有关反应热的说法正确的是

A．吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热

B．甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890kJ/mol

C．常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol

则有：H₂SO₄（aq）+ Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=﹣114.6 kJ/mol

D．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=﹣Q₁kJ/mol

S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=﹣Q₂kJ/mol，则Q₁＜Q₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A．吸热反应不一定需要加热，放热反应也不一定不需要加热，A错误；B．甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，B错误；C．硫酸钡存在溶解平衡，溶解吸热，C错误；D．气态硫燃烧放热多，放热越多，△H越小，D正确，答案选D。

【考点定位】考查反应热的有关判断

【名师点晴】掌握热化学方程式的含义、燃烧热、中和热的概念以及反应热的比较方法是解答的关键。中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，答题时注意灵活应用。ΔH的比较时需要明确：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。