Question

对室温下10 mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是

A．加水稀释到原体积的10倍， 溶液的pH=4

B．加水稀释，溶液中不变，n（OH^－）增大

C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7

D．加入少量醋酸钠固体, 则平衡CH₃COOHCH₃COO^－+ H⁺逆向移动，K变小

Answer

B

【解析】

试题分析：A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH＜4，A错误；B．溶液中＝，温度不变，常数不变，氢氧根的浓度减小，但n（OH－）增大，B正确；C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液后产生过量，所得混合液的pH＜7，C错误；D．加入少量醋酸钠固体醋酸根浓度增大，则平衡CH3COOHCH3COO－+ H+逆向移动，但K不变，D错误，答案选B。

【考点定位】考查外界条件对电离平衡的影响

【名师点晴】注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，其规律是：①浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。②温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。③同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。④能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。另外还需要注意电离平衡常数与化学平衡常数一样只受温度影响。