Question

下列表述正确的是

A．0.1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液：c（SO）>c（NH）>c（H^＋）＞c（OH^－）

B．0.1 mol/L的NaHCO₃溶液：c（Na^＋）＝c（HCO）＋c（H₂CO₃）＋2c（CO）

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得溶液：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（A^－）＋c（Cl^－）

D．0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液：

2c（H⁺）+ c（CH₃COOH） = c（CH₃COO^－ ） +2c（OH^－）

Answer

D

【解析】

试题分析：A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液铵根水解溶液显酸性，则c（NH4＋）>c（SO42－）> c（H＋）＞c（OH－），A错误；B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中根据物料守恒可知：c（Na＋）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－），B错误；C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得溶液中根据电荷守恒可知c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（Cl－）＋c（OH－），C错误；D．0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，则根据得失守恒和物料守恒可知2c（H+）+ c（CH3COOH） = c（CH3COO－ ） +2c（OH－），D正确，答案选D。

【考点定位】考查溶液中离子浓度大小比较

【名师点晴】（1）微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系：①两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c（H2CO3）＞c（HCO3－）≫c（CO32－）（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离）。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c（CO32－）＞c（HCO3－）≫c（H2CO3）（多元弱酸根离子的水解以第一步为主）。（2）三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）===c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c（Na＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）＝0.1 mol·L－1。③质子守恒：由水电离出的c（H＋）等于由水电离出的c（OH－），在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。例如，纯碱溶液中c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）。