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下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶...

下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物可以导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④    B．①④⑤     C．①②③④     D．①②③④⑤

 

D 【解析】 试题分析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，①错误；②氨气自身不能发生电离，氨气是非电解质，②错误；③固态共价化合物中由分子或原子构成，不含自由移动的离子，不能导电，③错误；④固态的离子化合物中阴阳离子受离子键的作用，不能自由移动，因此不导电，熔融态离子化合物中的阴阳离子可以自由移动，能导电，④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错误；答案选D。 【考点定位】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断 【名师点晴】判断电解质强、弱的注意点：①电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与任何外界因素无关。②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol/L的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol/L的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于酯酸是错误的。  
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设阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．含1molFeCl3溶液水解生成1molFe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子

B．分子数为NA的N2，CO混合气体体积为22.4L，质量为28g

C．0.5molFeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA

D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L标准状况气体时，转移的电子数为2NA

 

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分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是

A．化合物：干冰，明矾，烧碱，

B．同素异形体：C60，石墨，金刚石

C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气

D．混合物：纯净矿泉水，盐酸，漂白粉

 

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）H﹣H、O = O和O﹣H键的键能分别为： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH（g）的燃烧热为△H=—d kJ/mol。则CO2（g）+3H2（g） = CH3OH（g）+ H2O（l）  △H=            kJ•mol﹣1。（用含a、b、c、d的代数式表示）

（2）将CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）

已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的△H         0（填“＞”或“＜”）。若温度不变，减小反应投料比，K值将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生反应制备二甲醚，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是               。（填字母，多选）

A．二氧化碳的浓度  B．容器中的压强

C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）以二甲醚、空气、KOH溶液组成的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如图所示，请写出该燃料电池负极反应式                       。当燃料电池消耗2.8LO2（标况）时，NaCl溶液的pH=            （溶液体积变化忽略）（常温）。

 

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（1）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是             （填字母）。

A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

B．滴定实验都需要指示剂

C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高

F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2

G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

（2）NaHSO3溶液显         性，原因              （用化学用语和必要的文字说明），该溶液中离子浓度由大到小排序                    。

（3）t℃时，水的离子积KW＝1×10-13，pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（混合液体积变化忽略不计） 若所得混合液的pH＝2，则a：b＝                 。

（4）已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI与一定浓度的Pb（NO3）2溶液按2∶1体积比混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为              （填序号）。

A．8.4×10－4     B．5.6×10－4           C．4.2×10－4           D．2.8×10－4

 

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元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4—（绿色）、Cr2O72—（橙红色）、CrO42—（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是         。

（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72—）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应                   。

②由图可知，溶液酸性增强，CrO42﹣的平衡转化率         （填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为                   。

（3）用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1）时，溶液中c （Ag+）为         mol•L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于           mol•L﹣1。（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为                 。

 

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