有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为
A．11.7g B．5.85g C．8g D．15.5g
下列离子方程式表达正确的是
A．Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
B．铵明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-十2H2O
D．弱酸尼泊金酸（
）与碳酸氢钠溶液反应：
下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物可以导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
设阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．含1molFeCl3溶液水解生成1molFe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子
B．分子数为NA的N2，CO混合气体体积为22.4L，质量为28g
C．0.5molFeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NA
D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L标准状况气体时，转移的电子数为2NA
分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是
A．化合物：干冰，明矾，烧碱，
B．同素异形体：C60，石墨，金刚石
C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气
D．混合物：纯净矿泉水，盐酸，漂白粉
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）H﹣H、O = O和O﹣H键的键能分别为： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH（g）的燃烧热为△H=—d kJ/mol。则CO2（g）+3H2（g） = CH3OH（g）+ H2O（l） △H= kJ•mol﹣1。（用含a、b、c、d的代数式表示）
（2）将CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（l）
已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）。若温度不变，减小反应投料比，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生反应制备二甲醚，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。（填字母，多选）
A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强
C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（4）以二甲醚、空气、KOH溶液组成的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如图所示，请写出该燃料电池负极反应式 。当燃料电池消耗2.8LO2（标况）时，NaCl溶液的pH= （溶液体积变化忽略）（常温）。
