Question

下列叙述正确的是（  ）

①将FeCl₃饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）₃胶体

②0.5 mol H₂SO₄与0.5 mol Ba（OH）₂完全反应所放出的热量即为中和热

③因为NaOH与NH₄Cl反应可以制取氨气，所以NaOH碱性大于NH₃·H₂O，因此钠的金属性大于N的

④向新制氯水中加入CaCO₃可使溶液中HClO浓度增大

⑤Cu与HNO₃溶液反应,由于HNO₃浓度不同可发生不同的氧化还原反应

A．③④ B．②③⑤ C．④⑤ D．①⑤

Answer

C

【解析】

试题分析：①将饱和溶液FeCl3加入沸水中可得到带正电荷的Fe（OH）3胶体胶粒，Fe（OH）3胶体不显电性，错误；②SO42-和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量，所以0.5mol H2SO4与0.5mol Ba（OH）2完全反应生成1mol水所放出的热量不是中和热，错误；③NH3·H2O不是N元素的最高价氧化物的水化物，不能判断金属性强弱，错误；④新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，达到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，正确；⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应，与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，正确；故选C。

考点：考查了胶体的制备、中和热概念、物质的性质以及平衡移动原理等相关知识。