Question

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是（ ）

A. 原子半径:W>Z>Y>X    B. 氢化物稳定性:Y>Z

C. WY₃中只有离子键没有共价键    D. YX₃可用于检验Cl₂泄漏

Answer

D

【解析】试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4，而由于最外层电子数为3时，核外电子总数为5或13，不满足比例关系，故该原子最外层电子数为6，电子总数为8，可推知Z为O元素；四种元素只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，该主族含有金属与非金属元素，故为IA族，W的原子序数大于氧，可推知W为Na、X为H元素，形成的离子化合物为NaH。A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径：W（Na）＞Y（N）＞Z（O）＞X（H），故A错误；B．非金属性Y（N）＜Z（O），故氢化物稳定性：Y＜Z，故B错误；C．NaN3中Na+与N3-之间形成离子键，N3-中N原子之间形成共价键，故C错误；D．氨气与氯气反应生成氯化铵，有白烟生成，可用于检验Cl2泄漏，故D正确，故选D。

【考点定位】考查原子结构与元素周期律

【名师点晴】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意IA族中同主族元素可以形成离子化合物，注意对应非金属氢化物的考查。1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。