Question

4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。

		m	n
x	y

回答下列问题:

（1）元素x在周期表中的位置是           ,其单质可采用电解熔融        的方法制备。

（2）气体分子（mn）₂的电子式为            ,（mn）₂称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                   。

（3）已知氰化钠（NaCN）,可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）₂],其反应方程式为:①4Au+8NaCN+2H₂O+O₂=4Na[Au（CN）₂]+4NaOH，Na[Au（CN）₂]在水溶液中的电离方程式为:②Na[Au（CN）₂]=Na⁺+[Au（CN）₂]^-，然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为Na₂[Zn（CN）₄]。据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极:              ，负极:             。

（4）若人不慎氰化钠中毒,可用Na₂S₂O₃缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe³⁺可变为红色。写出解毒原理的相关离子方程式                     。

Answer

（1）第三周期 ⅡA族；MgCl2

（2）；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O

（3）O2+2H2O+4e-=4OH-；Au+2CN--e-=[Au（CN）2]-

（4）S2O32-+CN-=SCN-+SO32-

【解析】试题分析：这几种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素。

（1）元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，其单质可以采用电解熔融氯化镁的方法制备，故答案为：三；IIA；氯化镁；

（2）气体分子（mn）2为（CN）2，电子式为，根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（CN）2和NaOH反应生成NaCN、NaCNO、H2O，反应方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O，故答案为：；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O；

（3）由4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH可知，Au元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，负极反应为4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-，故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-；

（4）氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色，即反应生成SCN-、SO32-，离子反应为S2O32-+CN-═SCN-+SO32-，故答案为：S2O32-+CN-═SCN-+SO32-。

考点：考查了元素周期律与元素周期表、氧化还原反应的相关知识。