下列说法正确的是
A．合成氨反应中为了提高正反应速率，及时抽走氨气
B．SO2催化氧化中通入过量空气可提高SO2的平衡转化率
C．合成氨中加入催化剂可提高氮气的平衡转化率
D．合成氨反应中缩小容器体积可以使平衡正向移动，所以氮气浓度减小
下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D．室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染，很多都经过吸收转化为化工产品。
I．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图（Ce为铈元素）。
请回答下列问题:
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式: 。
（2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示：
右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。
（3）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为 L。
II.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填序号）。
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（5）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为
6Ca（OH）2+6Cl2===C
a（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。
（6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L−1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。
（7）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：
CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol
5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol
则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。
I．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3－）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3－的反应原理如图所示。
正极的电极反应式是 。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3－的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3－的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24 | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
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pH=4.5时，NO3－的去除率低。其原因是 。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3－的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe
2+直接还原NO3－；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
① 对比实验，结果如图所示，可得到的结论是 。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3－去除率的原因： 。
II.高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。
（4）高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。
（5）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式 。
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
利用下图所示装置进行实验。
（1）装置①的作用是 装置③的作用是 。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 。装置④中产生NaClO2的化学方程式为 。
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
（4）滴定中使用的指示剂是 。
（5）样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。
4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。
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| m | n |
x | y |
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回答下列问题:
（1）元素x在周期表中的位置是 ,其单质可采用电解熔融 的方法制备。
（2）气体分子（mn）2的电子式为 ,（mn）2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
（3）已知氰化钠（NaCN）,可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2],其反应方程式为:①4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为:②Na[Au（CN）2]=Na++[Au（CN）2]-，然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为Na2[Zn（CN）4]。据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极: ，负极: 。
（4）若人不慎氰化钠中毒,可用Na2S2O3缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe3+可变为红色。写出解毒原理的相关离子方程式 。
