Question

现有0.01mol／L的下列溶液：①CH₃COOH  ②Na₂CO₃  ③NaHSO₄  ④KOH  ⑤H₂SO₄按pH由小到大的顺序排列的是  (      )

A．⑤③①②④          B．③⑤①②④       C．⑤②③①④           D．④②①③⑤

Answer

A

【解析】

试题分析：酸：硫酸是强酸，在水中完全电离，c(H +)=0.2mol/L，pH＜1；CH3COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故c(H +)＜0.1mol/L，所以PH＞1；碱：KOH是强电解质，完全电离，c(OH- )=0.1mol/L，所以PH=13；盐：NaHCO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH＞7，但小于同浓度氢氧化钾的pH；NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c(H +)=0.1mol/L，所以pH=1；所以pH由小到大的顺序排列的是⑤③①②④，故选A。

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用的相关知识。