Question

关于铅蓄电池Pb+PbO₂+2H₂SO₄PbSO₄+2H₂O的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO₄^2—(aq)=PbSO₄(s)+2e^—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄(s)+2e^-=Pb(s)+SO₄^2-(aq)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4(s)+2H2O，故A错误；B．由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，故B正确；C．由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，故C错误；D．充电时，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故D错误；故选B。

【考点定位】考查铅蓄电池

【名师点晴】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写。由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，