Question

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)═K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)△H=xkJ•mol^-1

已知：碳的燃烧热△H₁=akJ•mol^-1

S(s)+2K(s)═K₂S(s)△H₂=bkJ•mol^-1

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)═2KNO₃(s)△H₃=ckJ•mol^-1则x为

A．3a+b-c      B．c-3a-b         C．a+b-c         D．c-a-b

Answer

A

【解析】

试题分析：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1，其热化学方程式为：

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a kJ•mol-1①，

S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ•mol-1②，

2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJ•mol-1③，

将方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，

则△H=x kJ•mol-1=(3a+b-c)kJ•mol-1，所以x=3a+b-c，故选A。

【考点定位】考查盖斯定律的应用

【名师点晴】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。