Question

已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H₂(g) C(s)+H₂O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是(  )

A．图一t₂时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．若图一t₂时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C．图二t₁时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t₁时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

Answer

A

【解析】

试题分析：A、反应CD(g)+H2(g)⇌C(s)+H20(g)△H＞0，正反应是气体体积减小吸热反应，升高温度或增大压强，正逆速率都增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大更多，图一与实际相符合，故A正确；B、反应的焓变只和反应物以及生成物的能量有关，故B错误；C、反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，正反应是气体体积减小放热反应，增大压强，改变体积的瞬间都浓度增大，平衡向正反应方向移动，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，图二与实际不相符，故C错误；D、若图二t1时刻改变的条件是增大压强，平衡向正反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量将增大，故D错误；故选A。

考点：考查了化学平衡图象、化学反应速率及化学平衡影响因素、化学平衡常数的相关知识。