Question

下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是(    )

① 0.1 mol/L HNO₂溶液的pH＝2；

② HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应；

③ HNO₂溶液的导电性比盐酸弱；

④ 25℃时NaNO₂溶液的pH大于7；

⑤ 将pH＝2的HNO₂溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7

A．①③④   B．①④⑤   C．②③④   D．③④⑤

Answer

B

【解析】

试题分析：①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2，说明亚硝酸不能完全电离，为弱电解质，证明为弱酸，故①正确；②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故②错误；③等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱，说明亚硝酸溶液中亚硝酸没有完全电离，则证明了亚硝酸是弱酸，但溶液浓度不知，HNO2溶液的导电性比盐酸弱，不能说明亚硝酸为弱酸，故③错误；④25℃时NaNO2溶液的pH大于7，NaNO2溶液为碱性，说明NaNO2是强碱弱酸盐，则说明HNO2为弱电解质，故④正确；⑤将pH=2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，若为强酸则溶液PH增大2个单位，溶液PH=4，溶液的pH=3.7说明稀释后又电离出氢离子，能证明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；故选B。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性、测定盐溶液的pH、做对比实验等来判断弱电解质。能说明亚硝酸(HNO2)为弱电解质，可证明亚硝酸不能完全电离、存在电离平衡或对应的强碱盐溶液呈碱性。