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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的...

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(s)和q s)反应生成NOg)过程中的能量变化,下列说法中正确的是

A.1mol N2g)和1mol O2g)反应放出的能量为180kJ

B.1mol N2g)和1mol O2g)具有的总能量小于2mol NOg)具有的总能量

C.在1L的容器中发生反应,10min内N2减少了1mol,因此10min内的平均反应速率vNO)0.1mol/L·min)

D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水

 

B 【解析】 试题分析:A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量,因此反应N2+O2=2NO的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol,反应是吸热反应,A错误;B、依据A计算可知反应是吸热反应,依据能量守恒,1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量,B正确;C、在1L的容器中发生反应,10min内N2减少了1mol,则生成NO是2mol,因此10min内的平均反应速率v(NO)=0.2mol/(L·min),C错误;D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应,不是酸性氧化物,D错误;答案选B。 考点:考查反应能量变化的计算和判断  
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考点分析:
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RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术向结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,下列有关说法正确的是

A.图1把化学能转化为电能,图2把电能转化为化学能,水得到了循环使用

B.当有0.1mol电子转移时,a极产生0.56LO2(标准状况下)

C.c极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-=2H2O

D.图2中电子从c极流向d极,提供电能

 

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短周期主族元素XYZW在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是


 


 


 


 

X
 

Y
 


 

Z
 

W
 


 

 

AX分别与YZ形成的化合物中化学键类型相同

BZ的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强

CX的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

DY是第三周期第IIA族元素

 

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合成氨工业上常用下列方法制备H2

方法C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)

方法CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1

试计算25℃时由方法制备1000gH2所放出的能量为_________kJ

(2)在一定的条件下,将C(s)H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生反应:

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示:

①T1_________T2(“=”)

乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度范围是____________

在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________

AV(CO2)=2V(H2)

B.混合气体的密度保持不变

Cc(H2O)c(CO2)c(H2)=212

D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响,测得逆反应速率与时间的关系如图所示:

t1t3t5t7时反应都达了到平衡状态,如果t2t4t6t8时都只改变了一个反应条件,则t6时刻改变的条件是_____________,从t1t8哪个时间段H2O(g的平衡转化率最低____________

 

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有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种,阴离子:S2-NO3-SO42-CO32-MnO4-,阳离子:Na+Al3+Ba2+Fe3+NH4+,将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:

a.取少量粉末加水振荡,现象是:全部溶解、溶液无色透明

b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热,现象是:无明显现象

c.取少量粉末加盐酸,现象是:无明显现象

d.取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液,现象是:有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

根据实验推断

(1)a实验中可推断粉末中一定没有__________________离子;

(2)b实验中可推断粉末中一定没有__________________离子;

(3)c实验中可推断粉末中一定没有__________________离子;

(4)d实验中可推断粉末中必定含有__________________离子;

 

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高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1

(1)已知①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)   ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)   ΔH2=+172.5kJ·mol-1a =              kJ mol-1

(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K =             温度升高后K        (增大不变减小)

(3)T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2 L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡转化率为            

下列说法正确的是             (填字母)

a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态

b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率

(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

a~c装置中,能保护铁的是            (填字母)

若用d装置保护铁,X极的电极材料应是              (填名称)

 

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