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某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4...

某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下:

该同学得出的结论正确的是

A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素

B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

 

D 【解析】 试题分析:A、由焰色反应为黄色可知该固体中含有钠元素,但不能判断是否含有钾元素,A错误;B、红棕色气体是二氧化氮,说明该固体中含有N元素,但不能确定一定含有NaNO2,若固体中含有K2SO3、KNO3,加入稀盐酸后也会有NO产生,所以不能由现象2判断该固体粉末中一定含有NaNO2,B错误;C、若固体中含有K2SO3、KNO3,加入稀盐酸后再加入氯化钡溶液,也会有硫酸钡的白色沉淀,所以不能由现象3推出该固体粉末中一定含有Na2SO4,C错误;D、该固体中不溶于水的物质是FeO、Fe2O3,加入足量盐酸后,再加入KSCN溶液,溶液变红,说明溶液中一定存在铁离子,所以原固体中含有Fe2O3,加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中一定存在亚铁离子,所以原固体中一定含有FeO,D正确,答案选D。 考点:考查对混合物的分析,离子的鉴定,实验现象的分析  
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考点分析:
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下列有关反应热的叙述中正确的是

①已知2H2g)+O2g)=2H2Og) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ·mol-1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定

③Xg)+Yg)Zg)+Ws) ΔH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

④已知:

共价键

C—C

C===C

C—H

H—H

键能/kJ·mol-1

348

610

413

436

上表数据可以计算出的焓变

⑤根据盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时,放出的热量相等

⑥25℃,101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A.①②③④        B.③④⑤        C.④⑤         D.⑥

 

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一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OHg)CH3OCH3g)+H2Og),则下列说法正确的是

容器

编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OHg)

CH3OCH3g)

H2Og)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

 

 

207

0.20

0.090

0.090

A.该反应的正反应为放热反应

B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小

C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向逆反应方向进行

 

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向甲乙丙三个容器中充入一定量的A和B,发生反应:Ag)+xBg)2Cg).各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:

容器

容积

0.5L

0.5L

1.0L

温度/℃

T1

T2

T2

反应物

起始量

15.molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

下列说法正确的是

A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L•min)

B.由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应

C.若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动

D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为25%

 

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向某密闭容器中加入0.3molA,0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间如甲图所示[已知t~t1阶段 c( B)未画出]。乙图为 t2时刻后改变容器中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件且互不相同.t3时刻为使用催化剂.下列说法中正确的是

A.若t0=15 s,则用C的浓度变化表示的t0~t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1

B.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强

C.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02mol

D.t5~t6如阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50akJ•mol-1

 

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青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶,成为一个时代的象征,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图.环境中的Cl-扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2OH)3Cl下列说法不正确的是

A.腐蚀过程中,负极c被氧化

B.环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2OH)3Cl,其离子方程式为2Cu2++3OH+Cl=Cu2OH)3Cl↓

C.若生成 2.145gCu2OH)3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L

D.正极的电极反应式为:正极反应是 O2+ 4e+2H2O=4OH-

 

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