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利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO...

利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NO和CO,测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

cNO)/×10-3mol·L-1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

cCO)/×10-3mol·L-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列说法中,不正确的是

A.2s内的平均反应速率υN2)=1.875×10-4mol·L-1·s-1

B.在该温度下,反应的平衡常数K=5

C.若将容积缩小为原来的一半,NO转化率大于90%

D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

 

B 【解析】 试题分析:A.2s内△c(NO)=(1-0.25)×10-3 mol•L-1=7.5×10-4 mol•L-1,则△c(N2)=△c(NO)=3.75×10-4 mol•L-1,则v(N2)= =1.875×10-4mol•L-1•s-1,A正确;B.4s时处于平衡状态,平衡时NO为1.0×10-3 mol•L-1,则: 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) 起始量(×10-3 mol•L-1):1 3.6 0 变化量(×10-3 mol•L-1):0.9 0.9 0.9 0.45 平衡量(×10-3 mol•L-1):0.1 2.7 0.9 0.45 则平衡常数K===5000,B错误;C.原平衡时NO转化率为=90%,若将容积缩小为原来的一半,增大压强,平衡正向移动,NO转化率增大,故新平衡时NO转化率大于90%,C正确;D.使用催化剂加快反应速率,可以提高单位时间CO和NO的处理量,D正确,答案选B。 考点:考查了化学平衡计算与影响因素、反应速率计算与含义、化学平衡常数的相关知识。  
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考点分析:
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某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下:

该同学得出的结论正确的是

A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素

B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

 

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下列有关反应热的叙述中正确的是

①已知2H2g)+O2g)=2H2Og) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ·mol-1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定

③Xg)+Yg)Zg)+Ws) ΔH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

④已知:

共价键

C—C

C===C

C—H

H—H

键能/kJ·mol-1

348

610

413

436

上表数据可以计算出的焓变

⑤根据盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时,放出的热量相等

⑥25℃,101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A.①②③④        B.③④⑤        C.④⑤         D.⑥

 

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一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OHg)CH3OCH3g)+H2Og),则下列说法正确的是

容器

编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OHg)

CH3OCH3g)

H2Og)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

 

 

207

0.20

0.090

0.090

A.该反应的正反应为放热反应

B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小

C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向逆反应方向进行

 

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向甲乙丙三个容器中充入一定量的A和B,发生反应:Ag)+xBg)2Cg).各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:

容器

容积

0.5L

0.5L

1.0L

温度/℃

T1

T2

T2

反应物

起始量

15.molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

下列说法正确的是

A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L•min)

B.由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应

C.若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动

D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为25%

 

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向某密闭容器中加入0.3molA,0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间如甲图所示[已知t~t1阶段 c( B)未画出]。乙图为 t2时刻后改变容器中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件且互不相同.t3时刻为使用催化剂.下列说法中正确的是

A.若t0=15 s,则用C的浓度变化表示的t0~t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1

B.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强

C.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02mol

D.t5~t6如阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50akJ•mol-1

 

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