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硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101℃,...

硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101℃,沸点:33℃),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

下列说法不正确的是

A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C.反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

 

B 【解析】 试题分析:A.由于钠的硬度较小,且保存在煤油中,所以取用少量钠需要用滤纸吸干煤油,再用镊子、小刀在玻璃片上切割,A正确;B.根据上面的分析可知,操作②、操作③分别是过滤与蒸馏,B错误;C.NaBH4常温下能与水反应,且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象,为防止NaBH4水解、防止产生安全事故,需要将装置中的空气和水蒸气排出,所以反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气,C正确;D.反应①中发生的反应为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3,反应中氢气中氧化剂,钠是还原剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,D正确。答案选B。 【考点定位】考查制备实验方案的设计 【名师点睛】本题为高频考点,侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力,涉及物质分离提纯、氧化还原反应、实验基本操作等知识点,综合性较强且较基础,难点是分析流程图中发生的反应、基本操作等以及有关氧化还原反应的判断与计算,注意从化合价的变化分析判断。  
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考点分析:
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利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NO和CO,测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

cNO)/×10-3mol·L-1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

cCO)/×10-3mol·L-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列说法中,不正确的是

A.2s内的平均反应速率υN2)=1.875×10-4mol·L-1·s-1

B.在该温度下,反应的平衡常数K=5

C.若将容积缩小为原来的一半,NO转化率大于90%

D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

 

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某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下:

该同学得出的结论正确的是

A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素

B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

 

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下列有关反应热的叙述中正确的是

①已知2H2g)+O2g)=2H2Og) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ·mol-1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定

③Xg)+Yg)Zg)+Ws) ΔH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

④已知:

共价键

C—C

C===C

C—H

H—H

键能/kJ·mol-1

348

610

413

436

上表数据可以计算出的焓变

⑤根据盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时,放出的热量相等

⑥25℃,101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A.①②③④        B.③④⑤        C.④⑤         D.⑥

 

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一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OHg)CH3OCH3g)+H2Og),则下列说法正确的是

容器

编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OHg)

CH3OCH3g)

H2Og)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

 

 

207

0.20

0.090

0.090

A.该反应的正反应为放热反应

B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小

C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向逆反应方向进行

 

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向甲乙丙三个容器中充入一定量的A和B,发生反应:Ag)+xBg)2Cg).各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:

容器

容积

0.5L

0.5L

1.0L

温度/℃

T1

T2

T2

反应物

起始量

15.molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

下列说法正确的是

A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L•min)

B.由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应

C.若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动

D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为25%

 

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