满分5 > 高中化学试题 >

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最...

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6  g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A.原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol

B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气

C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D.H2SO4浓度为2.5 mol·L-1

 

A 【解析】 试题分析:由图像可知,OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段发生反应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑。A.OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用,所以n(NO3-)=n(Fe)=5.6g÷56g/mol=0.1mol,因为溶液分为两部分,所以原来溶液中n(NO3-)=0.1mol×2=0.2mol,A错误; B、由图像可知,由于铁过量,OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段发生反应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B正确;C、硝酸全部被还原,没有显酸性的硝酸,因为溶液中有硫酸根,并且铁单质全部转化为亚铁离子,所以溶液中最终溶质为FeSO4,C正确;D、反应消耗14g铁,即0.25mol铁,所有的铁都在硫酸亚铁中,根据硫酸根守恒,所以每份含硫酸0.4mol,所以硫酸的浓度是0.25mol÷0.1L==2.5mol/L,D正确;答案选A。 考点:考查硝酸与铁反应的有关计算。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101℃,沸点:33℃),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

下列说法不正确的是

A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C.反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

 

查看答案

利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NO和CO,测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

cNO)/×10-3mol·L-1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

cCO)/×10-3mol·L-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列说法中,不正确的是

A.2s内的平均反应速率υN2)=1.875×10-4mol·L-1·s-1

B.在该温度下,反应的平衡常数K=5

C.若将容积缩小为原来的一半,NO转化率大于90%

D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

 

查看答案

某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下:

该同学得出的结论正确的是

A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素

B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

 

查看答案

下列有关反应热的叙述中正确的是

①已知2H2g)+O2g)=2H2Og) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ·mol-1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定

③Xg)+Yg)Zg)+Ws) ΔH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

④已知:

共价键

C—C

C===C

C—H

H—H

键能/kJ·mol-1

348

610

413

436

上表数据可以计算出的焓变

⑤根据盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时,放出的热量相等

⑥25℃,101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A.①②③④        B.③④⑤        C.④⑤         D.⑥

 

查看答案

一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OHg)CH3OCH3g)+H2Og),则下列说法正确的是

容器

编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OHg)

CH3OCH3g)

H2Og)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

 

 

207

0.20

0.090

0.090

A.该反应的正反应为放热反应

B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小

C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向逆反应方向进行

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.