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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法: ...

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:

方法Ⅰ

用炭粉在高温条件下还原CuO

方法Ⅱ

用肼(N2H4)还原新制CuOH)2

方法Ⅲ

电解法:2Cu+H2OCu2O+H2

已知:2Cus)+1/2O2g)=Cu2Os)△H=-akJ·mol-1

C(s)+1/2O2g)=COg);△H=-bkJ·mol-1

Cu(s)+1/2O2g)=CuO(s);△H=-ckJ·mol-1

则方法发生的反应:2CuO(s)+C(s)=Cu2Os)+COg)  △H =           kJ·mol-1

(1)工业上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反应条件不易控制,若控温不当,会降低Cu2O产率,请分析原因:                        

(2)方法Ⅱ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制CuOH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为                      

(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,写出电极反应式:阴极                ;阳极            

(4)在相同的密闭容器中,用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2Og) 2H2g)+ O2g) ⊿H >0,水蒸气的浓度(mol·L-1)随时间t min)变化如下表所示:

序号

Cu2Oa克

温度

0

10

20

30

40

50

方法Ⅱ

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

方法Ⅱ

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

方法Ⅲ

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列叙述正确的是           填字母代号)。

a.实验的温度T2小于T1

b.实验①前20 min的平均反应速率vO2)=7×10-5 mol·L-1 min-1

c.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

d.实验①、②、③的化学平衡常数的关系:K1=K2<K3

 

(1)2c-a-b(2分)b (2)若温度不当,会生成Cu(2分) (3)4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O(2分) (4)2H2O+2e-=H2↑+2OH-(2分) 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O(2分) (5)cd(2分) 【解析】 试题分析:(1)已知:①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)△H=-akJ·mol-1 ②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-bkJ·mol-1 ③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)△H=-ckJ·mol-1 则根据盖斯定律可知③×2-①-②即可得到反应: 2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)的△H=(2c-a-b)kJ·mol-1。 (2)方法Ⅰ中在高温下碳有可能把氧化铜还原为金属铜而使氧化亚铜的产率降低。 (3)根据题目信息:液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,根据原子守恒可得出化学方程式为4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O。 (4)电解池中阴极得到电子,电极反应为2H++2e-= H2↑,c(OH-)增大,通过阴离子交换膜进入阳极室,阳极失去电子,发生氧化反应,铜电极和电源的正极相连,作阳极,铜电极本身发生失电子,在碱性环境下,金属铜失去电子生成氧化亚铜的电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。 (5)a、实验温度越高达到化学平衡时水蒸气转化率越大,②和③相比,③转化率高,所以T2>T1,a错误;b、根据表中数据可知实验①前20min的平均反应速率v(H2O)=△c÷△t=(0.05mol/L−0.0486mol/L)÷20min=7×10-5 mol/(L·min),则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知氧气表示的反应速率为7×10-5 mol/(L·min)/2=3.5×10-5 mol/(L·min),b错误;c、①②化学平衡状态未改变,反应速率加快,则是加入了催化剂,催化剂的活性越高,速率越快,在相等时间内,①中水蒸气的浓度变化比①快,催化剂的催化效率:实验①<实验②,c正确;d、正反应是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向进行,平衡常数增大,则实验①、②、③的化学平衡常数的关系:K1=K2
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考点分析:
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氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥,是一种用途广泛的化工原料。

(1)下图是当反应器中按按nN2):nH2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是            

②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是           (填字母)。

A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B.加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是KM)= KQ) >KN)

③ M点对应的H2转化率是              

(2)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用氨水吸收法处理尾气。当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ,吸收标准状况下44.8 L SO2时,溶液中的溶质为            

(3)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,下图是供氨水式燃料电池工作原理:

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择            (填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是                

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池正极的电极反应方程式                          

 

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20号主族元素AB、、CDEF的原子序数依次增大,它们的原子核最外层电子数之和为18A的原子半径为自然界最小,BF为同一主族,E为地壳中含量最多的金属元素,F原子最外层与最内曾电子数相等,CD可以形成两种常见化合物。是回答以下问题:

1)写出FC2的电子式         FC2A2D反应的化学方程式为           

2ACD三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有                 。(填离子键极性共价键非极性共价键

3)由DEF形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是                。(用元素离子符号表示)

4)元素B的性质与元素E的性质很相似,写出下列反应的离子方程式:

单质B与氢氧化钠溶液反应:                 

B的氧化物与氢氧化钠溶液反应:              

 

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在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:已知N2g)+3H2g)2NH3g)△H=-92.4kJ•mol-1

容器

反应物的投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

NH3的浓度mol•L-1

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

体系的压强Pa)

p1

p2

p3

反应物的转化率

a1

a2

a3

下列说法正确的是

A.2c1>c3          B.a+b=92.4       C.2p2<p3        D.α13=1

 

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6  g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A.原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol

B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气

C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D.H2SO4浓度为2.5 mol·L-1

 

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硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101℃,沸点:33℃),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

下列说法不正确的是

A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C.反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

 

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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:困难

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