Question

常温下，下列各组数据中比值为2:1的是

A．熔融NaHSO₄电离出的阳离子与阴离子之比

B．0.2mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1的盐酸中c（H^＋）之比

C．pH＝7的氨水与（NH₄）₂SO₄的混合溶液中，c（NH）与c（SO）之比

D．pH＝12的Ba（OH）₂溶液与pH＝12的KOH溶液中c（OH^－）之比

Answer

C

【解析】

试题分析：A、熔融NaHSO4电离出的阳离子与阴离子之比为1：1，故A错误；B、CH3COOH为弱电解质，不能完全电离，0.2mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的盐酸中c（H+）之比小于2：1，故B错误；C、溶液呈电中性，则有c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），pH=7，则c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）与c（SO42-）之比为2：1，故C正确；D、pH=12的Ba（OH）2溶液中c（Ba（OH）2）=×c（OH-）=0.005mol/L，pH=12的KOH溶液中c（KOH）=c（OH-）=0.01mol/L，二者比值为1：2，故D错误；故选C。

考点：考查了盐类水解及弱电解质的电离的相关知识。