Question

将 AgNO₃ 、Ba（NO₃）₂ 、Na₂SO₄ 、NaCl 四种电解质按物质的量之比1∶1∶1∶2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为

A．71∶2        B．35.5∶108      C．108∶35.5     D．71∶109

Answer

A

【解析】

试题分析：在蒸馏水中按物质的量之比为1：1：1：2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，首先发生反应生成BaSO4、AgCl沉淀，剩余溶液为NaNO3、NaCl，二者物质的量之比为3：1，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则电解时阳极生成氯气、阴极生成氢气，电极方程式为：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：2H++2e-=H2↑，所得氧化产物与还原产物的质量比为71：2，故选A。

【考点定位】考查电解原理

【名师点晴】本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查。在蒸馏水中按物质的量之比为1：1：1：2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，首先发生反应生成BaSO4、AgCl沉淀，剩余溶液为NaNO3、NaCl，二者物质的量之比为3：1，电解时阳极生成氯气、阴极生成氢气。解答本题注意三种固体溶于水后首先发生反应生成沉淀，最后剩余为NaNO3溶液和NaCl溶液，结合反应的电极方程式计算。