Question

用惰性电极电解 2L 1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过 1mol 电子，此时溶液中c（H⁺）是（设溶液体积不变）

A.0.25 mol·L^－1     B．0.5 mol·L^－1        C．0.75 mol·L^－1      D.1.5 mol·L^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：调换正负极前后电极反应式如下：调换前：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极：2Cu2++4e-=2Cu，用惰性电极电解2L1mol/L的CuSO4溶液，分别是 Cu2+和OH-放电，通过0.5mole-，那么0.25molCu2+放电，生成0.25molCu，同时 4OH--4e-=2H2O+O2↑，反应0.5molOH-，得到0.5molH+，调换后：阳极：2Cu-4e-=2Cu2+（先），4OH--4e-=2H2O+O2↑（后）；阴极：2Cu2++4e-=2Cu，调换正负极，那么通电前的0.5mole-，恰好是电镀铜的过程，也就是第一个过程的Cu又溶解，在另一电极变为Cu，消耗0.5mole-，剩余0.5mole-，还是得到相同的0.5molH+，故电路中转移的1.5mol电子中，只有1mol由OH-放电产生，所以总共得到1molH+，浓度为0.5mol/L，故选B。

考点：考查了电解原理的相关知识。