请回答氯碱工业的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝__________
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②盐酸 ③BaCl2，
这三种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①
图中X、Y分别是_____________、_____________（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小 。
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应： 、 。
下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： ；
（2）试管C中苯的作用是 ，反应开始后，观察D试管，看到的现象为
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有 （填字母）。
（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是
常温下，向25mL 0.1 mol·L－1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（1）MOH与HA恰
好完全反应时，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因 。
此时，混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.2mol.L－1 HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）D点时，溶液中c（A－）+c（HA） 2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则c（HA）+c（H+）= mol·L－1（数字表达式，不必具体算出结果）。
（3）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系 。
在25℃和101kPa时，甲烷、乙炔和乙烯组成的混合烃10mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小17.5mL，则原混合烃中乙炔的体积分数为
A．12.5
% B．25% C．50% D．75%
用惰性电极电解 2L 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过 1mol 电子，此时溶液中c（H+）是（设溶液体积不变）
A.0.25 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．0.75 mol·L－1 D.1.5 mol·L－1
将 AgNO3 、Ba（NO3）2 、Na2SO4 、NaCl 四种电解质按物质的量之比1∶1∶1∶2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为
A．71∶2 B．35.5∶108 C．108∶35.5 D．71∶109
