Question

科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：

O₂＋4LiI＋2H₂O2I₂＋4LiOH

对于该电池的下列说法不正确的是（  ）

A．放电时负极上I^－ 被氧化

B．充电时Li⁺从阳极区移向阴极区

C．充电时阴极反应为LiOH＋e^－==Li＋OH^－

D．放电时正极反应为O₂＋2H₂O＋4Li⁺＋4e^－==4LiOH

Answer

C

【解析】

试题分析：A、放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高，根据总反应，得到I- 被氧化，A正确；B、充电时，电解质里的阳离子移向阴极，B正确；C、充电时阴极发生得电子的还原反应，应该是碘单质得电子的还原反应，C错误；D、放电时，正极上发生得电子的还原反应，正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH，D正确，答案选C。

【考点定位】本题以新型电池为载体考查原电池和电解池原理

【名师点晴】明确原电池和电解池电极上得失电子即可解答，注意电极方程式的书写是关键。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用。