往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：
实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。
下列说法正确的是
A．实验2比实验1的反应容器体积减小
B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应
D．实验1比实验3的平衡常数大
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
①1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
②过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
④235g核素
发生裂变反应：
，净产生的中子（
）数为10NA
⑤氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
⑥铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个
⑦标准状况下，11.2
升氯气溶于水，转移电子数为0.5 NA
⑧12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA
⑨25℃时，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe（OH）3胶体粒子
A．②⑥⑧ B．①②⑥ C．③⑦⑧ D．①⑤⑨
据报道，科学家正在研发利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是：
在可逆反应2SO2+O2
2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）
A．QC不变，K变大，O2转化率增大
B．QC变小，K不变，O2转化率减小
C．QC不变，K变大，SO2转化率增大
D．QC增大，K不变，SO2转化率增大
科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：
O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH
对于该电池的下列说法不正确的是（ ）
A．放电时负极上I－ 被氧化
B．充电时Li+从阳极区移向阴极区
C．充电时阴极反应为LiOH＋e－==Li＋OH－
D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. 由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物
C. M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D. 原子半径：r（M）<r（W）<r（Z）<r（Y）<r（X）
