Question

CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl₂（g）COCl₂（g）   ΔH = a kJ/mol

反应过程中测定的部分数据如下表:

t/min	n （CO）/mol	n （Cl2）/mol
0	1.20	0.60
1	0．90
2	0.80
4		0.20

（1）比较各时段平均速率v（COCl₂）：

v_（0-1） _________v_（0-2）；v_（0-2） _________v_（1-2） （填“>”、“=”或“<”）。

（2）在2min~4min间，v（Cl₂）_{正_____}____{_____}v（Cl₂）_逆 （填“>”、“=”或“<”），该温度下K =____________

（3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系。

X代表的物理量是_____________；a____________0（填“>”，“=”，“<”），依据是               。

Answer

（1）>、>（各1分）（2）=（1分）；5（2分）

（3）温度,<，因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动

【解析】

试题分析：（1）0～1、1～2和0～2时间内CO分别减少了0.3mol、0.1mol、0.4mol，所以反应速率是v（0-1）＞v（0-2）；v（0-2）＞v（1-2）；

（2）0～2min内CO减少0.4mol，则根据方程式可知氯气也减少0.4mol即此时氯气的物质的量是0.2mol，这说明2min时反应达到平衡状态，所以在2min~4min间，v（Cl2）正＝v（Cl2）逆；平衡时CO是0.4mol/L，氯气是0.1mol/L，生成的光气是0.2mol/L，所以该温度平衡常数K＝＝5；

（3）CO的转化率随X的增大而减小，正反应是体积减小的可逆反应，所以X不可能是压强。因此X只能是温度，随着温度的升高CO的转化率降低，说明正反应是放热反应，即a＜0。

考点：考查反应速率和平衡常数计算、外界条件对平衡状态的影响