Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ·mol^-－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=akJ·mol^－1，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=bkJ·mol^－1，则a＞b

C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）ΔH=-57.3kJ·mol^－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

D．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

Answer

C

【解析】

试题分析：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜-241.8kJ•mol-1，故A错误；B．炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，故B错误；C．中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故C正确；D．P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误；故选C。

考点：考查了燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义的相关知识。