Question

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，下列叙述正确的是（  ）

A．图甲表示向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a>b

C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）＝c（OH^－）+c（CH₃COO^－）

D．0.10mol·L^－1的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

Answer

C

【解析】

试题分析：A．CH3COOH溶液中存在醋酸的电离平衡，逐步加入CH3COONa固体后，增大了醋酸根离子的浓度，抑制醋酸的电离，溶液pH逐渐增大，故A错误；B．a点导电性大于b点，表示溶液中的离子浓度较大，则c（H+）a点大于b点，pH：a＜b，故B错误；C．根据电荷守恒，醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－），故C正确；D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（H+）减小，温度不变，Kw不变，则c（OH－）增大，故D错误；故选C。

考点：考查了弱电解质的电离平衡和溶液pH的相关知识。