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下列反应的离子方程式正确的是 A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+C...

下列反应的离子方程式正确的是

A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl+ClO

B.等物质的量的BaOH2NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O

CNaOH溶液与足量CaHCO32溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32+2H2O

DAl2SO43溶液中加入过量氨水Al3++3NH3H2O=AlOH3↓+3NH4+

 

D 【解析】 试题分析:A.氯气溶于水生成的次氯酸为弱酸,用化学式表示,故A错误;B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应的两种方程式为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O,故B错误;C.NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故C错误;D.氨水不能溶解氢氧化铝,向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D正确;故选D。 【考点定位】考查离子方程式的正误判断 【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点,解这类题主要是从以下几个方面考虑:①反应原理,如:铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁;三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应,而不是复分解反应;Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分,化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式,如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平,离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒,而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。  
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法中,不正确的是

A.每生成1molFe3O4转移4mol电子       B.该反应中Fe2+S2O32-都是还原剂

C3molFe2+被氧化时有1molO2被还原      D.反应方程式中化学计量数x=4

 

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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO下列叙述正确的是 

A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化

B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pHa>b

C.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:cH+cOH+cCH3COO

D0.10mol·L1CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中cOH减小

 

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现有下列四个图像

下列反应中全部符合上述图像的反应是

AN2g+3H2g2NH3gΔH1<0

B2SO3g2SO2g+O2gΔH2>0

C4NH3g+5O2g4NOg+6H2OgΔH3<0

DH2g+COgCs+H2OgΔH4>0

 

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常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A1.0mol·L-1KNO3溶液中:Fe2+H+Cl-I-

B.含大量Fe3+的溶液中:Na+Mg2+SO42-SCN-

C.常温下,在cH+/cOH=1×1012的溶液:NH4+Mg2+C1K+

D.水电离的cH+1×1013mol·L1的溶液中:K+Na+AlO2CO32

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA

B.标准状况1.12L氯气与H2O反应,反应中转移的电子数为0.1NA

CCO2通过Na2O2使其增重ag时,反应中转移的电子数为aNA/56

D60gSiO2含有的化学键数目为4NA

 

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