Question

A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E⁺与D^2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

（1）F在周期表中的位置是_________，E₂D₂的电子式为_________。

（2）AFD的结构式为_________，BD₂形成晶体的类型为_________。

（3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为____________（用离子符号表示）

（4）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式____________。

Answer

（1）第三周期VIIA族；

（2）H—O—Cl；分子晶体

（3）Cl﹣＞O2—＞Na+

（4）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；E+与D2-具有相同的电子数，则E处于IA族，D处于ⅥA族，则E为Na、D为O元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2，B的最高正化合价为+4，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期，故B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl。

（1）F为Cl，在周期表中位于第三周期VIIA族，Na2O2的电子式为，故答案为：第三周期VIIA族；；

（2）AFD的化学式为HClO，结构式为H—O—Cl，BD2的化学式为CO2，属于分子晶体，故答案为：H—O—Cl；分子晶体；

（3）元素D、E、F形成的简单离子分别为O2-、Na+、Cl-，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl-＞O2-＞Na+，故答案为：Cl-＞O2-＞Na+；

（4）Na与O形成的既含离子键又含共价键的化合物为Na2O2，与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。