在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中 Na2SO4、 NaCl、 NaOH 的物质的量之比是
A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2
NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A．在 16g18O2中含有NA个氧原子
B．16gCH4中含有4NA个C-H 键
C．22g 某气体含分子数为 0.5NA，则其摩尔质量为 44
D．含 NA个Na+的Na2O溶解于1L水中， Na+的物质的量浓度为 1 mol·L-1
如图①﹣⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白．
（1）已知①中阴阳离子个数比为1：1，则①的化学式是_________，②的电子式为_________；
（2）图中涉及的氧化还原反应共有_________个
（3）③与④反应的化学方程式为：_______________。
（4）⑧与⑨反应的化学方程式为：_______________。
（5）一定条件下，将2amL④和⑦的混合气体用排水法收集，得amL气体，则原混合气体中④和⑦的体积比为 。
A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是_________，E2D2的电子式为_________。
（2）AFD的结构式为_________，BD2形成晶体的类型为_________。
（3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为____________（用离子符号表示）
（4）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式____________。
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为____________。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________（填字母）
A.碱石灰 B.生石灰 
C.二氧化硅 D.五氧化二磷
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B_________，D__________，E_________。
（4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：__________________；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH3转移电子_________mol.
碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：
（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：
①I2（s）+I-（aq）
I3-（aq）△H<0；②I2（s）+2I-（aq）I42-（aq）
反应②的平衡常数的表达式为K=____________。温度升高时，反应①的平衡常数将____________（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W（s）+I2（g）
WI2（g）现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃
①该反应△H_________0（填“>”或“<”）。
②反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）= ____________
③在450℃时，该反应的平衡常数K=____________。
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________ （填选项字母）
A.I2与WI2的浓度相等
B.单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C.容器内混合气体的密度不再改变
D.容器内气体压强不发生变化
（3）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成
氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。
已知：①2I2（s）+5O2（g）＝2I2O5（s）ΔH＝-75.56kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝-566.0kJ•mol-1。
写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：_____________________。
