下列说法或表示方法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热...

下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由 C(金刚石） =C(石墨） △H =-1.9 kJ·mol－1，可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中： H＋(aq）＋OH－(aq） =H2O(l） Δ H＝－57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5 mol H2SO4

的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ

D．在25 ℃、 101 kPa时， 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g）＋O2(g）=2H2O(l） Δ H＝－285.8 kJ·mol－1，

C 【解析】试题分析：A、硫蒸汽生成硫固体放出热量，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸汽放出的热量多，A错误；B、金刚石生成石墨是放热反应，说明石墨的能量低，所以石墨稳定，B错误；C、稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水的中和热是53.7kJ/mol，而浓硫酸与氢氧化钠反应时，由于浓硫酸溶于水放热，所以生成1mol水时放出的热量大于53.7kJ，C正确；D、2g氢气的物质的量是1mol，则2mol氢气完全燃烧放出285.8kJ×2=571.6kJ的热量，D错误；答案选C。考点：考查热化学方程式的书写，中和热的判断

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考点分析：

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把 VL含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为 Mg(OH）2；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为 BaSO4。则原混合溶液中 K+的浓度为