Question

化学反应 A₂+B₂ = 2AB 的能量变化如图所示,则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键放出 x kJ 的能量

C．断裂 2 mol A—B 键需要吸收 y kJ 的能量

D．2 mol AB 的总能量大于1 mol A₂ 和 1 mol B₂ 的总能量

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据图示可知反应物的能量高于生成物的能量，因此该反应是放热反应，A错误；B．断裂1molA-A键和1molB-B键可吸收xkJ能量，B错误；C．根据图示可知生成物的活化能是ykJ/mol，所以断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，C正确；D．由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，D错误；答案选C。

【考点定位】考查考查了化学键的键能与反应的活化能及反应热的关系的知识。

【名师点晴】物质发生化学反应的过程就是各种元素的原子重新组合的过程，在这个过程中要断裂反应物的化学键，形成生成物的化学键，断键吸收能量，成键释放能量，因此任何反应，无论是放热反应还是吸热反应都需要有一个活化的过程，即都需要在一定条件下进行。反应热就是断键吸收的热量与成键释放的热量差。研究反应热可以为反应的发生及反应过程中的能量变化充分利用，达到物质及能源的充分利用，更符合当今的原子经济型和能源经济型的消费理念。