Question

下列有关原电池的说法中不正确的是

A．由 Al、Cu、稀 H₂SO₄ 组成原电池，放电时 SO₄^2-向 Al 电极移动

B．由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－= AlO₂^-＋2H₂O

C．由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出 1 mol Ag时，消耗铜电极32 g

D．由 Fe、Cu、FeCl₃ 溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－=Cu^2＋

Answer

D

【解析】

试题分析：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，放电时 SO42-向 Al 电极移动，正确；B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2- +2H2O，B正确；C．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，因此用该原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出 1 mol Ag时，消耗铜电极32 g，C正确；D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，D错误；答案选D。

【考点定位】考查原电池的正负极的判断及电极反应式的书写的知识。

【名师点晴】明确原电池的工作原理是解答的关键，难点是正负极判断。判断原电池正负极时需要注意：（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：A．Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；B．Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。