Question

A、B、C、D、X、Y 为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大，均小于54；常温下 A₂B呈液态；高纯 C单质是良好的半导体材料； D、X、Y 原子最外层电子数均为 7；过渡元素 Z与 B可形成多种化合物，其中红棕色粉末 Z₂B₃常用作红色油漆和涂料。

请按要求回答下列问题：

(1）将D₂的水溶液加入浅绿色的 ZD₂溶液中发生反应的离子方程式为______________。

(2）学生甲认为 X₂和 Y₂都可能将 Z²⁺氧化为 Z³⁺，他推理的依据是_______________。

(3）学生乙认为 X₂能将 Z²⁺氧化为 Z³⁺，但 Y₂不能。学生乙推理的依据是____________。

(4）A与 B可形成既含极性键又含非极性键的化合物 W。 W 的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂等。

①W 的电子式为___________，W 的第一步电离方程式为____________。

②如果配制 W 溶液的水中含有 Z³⁺，会削弱 W 的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用。试用化学方程式表示其原因：________________。

(5）铅(Pb）、锡(Sn）、锗(Ge）与元素 C 同主族；常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

①锗的原子序数为___________；

②它们+4 价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为_______________(填化学式）。

Answer

(1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）；

(2）Br、I与Cl均为ⅦA族元素，其单质具有较强的氧化性（2分）

(3）Br、I与Cl均为ⅦA族元素，从上到下卤素单质氧化性逐渐减弱（2分）；

(4）①（2分）H2O2H++HO2−（2分）②2H2O22H2O+O2↑（2分）

(5）①32（1分）②Pb(OH）4>Sn(OH）4>Ge(OH）4（1分）

【解析】试题分析：六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，A2B是H2O，故A为氢元素，B为氧元素；高纯C单质具有良好的半导体性能，C为Si元素；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7，处于第ⅦA族，且Y的原子序数小于54，故D为Cl元素、X为Br元素、Y为I元素；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料，Z为Fe元素，则

（1）将Cl2水溶液滴入浅绿色的FeCl2溶液中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（2）Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强，因此X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+；

（3）由于Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，所以学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；

（4）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等，W为H2O2，①H2O2中氢原子与氧原子之间形成一对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对，故电子式为，其水溶液呈弱酸性，为弱电解质，电离出H+、HO2-，故W第一步电离方程式为H2O2H++HO2−；

②如果配制W溶液的水中含有Fe3+，Fe3+对H2O2的分解其催化剂作用，发生反应2H2O22H2O+O2↑。

（5）①锗再硅元素的下一周期，二者原子序数形成18，故锗的原子序数为14+18=32；②同主族自上而下金属性增强，金属性越强，它们+4价氢氧化物的碱性越强，故碱性由强到弱顺序为Pb(OH）4>Sn(OH）4>Ge(OH）4。

【考点定位】考查位置结构性质关系、元素周期律、常用化学用语等

【名师点晴】本题考查了多个知识点，体现了学科内的综合，关于元素的推断，应熟练掌握原子结构，特别是电子排布的有关规律，结合元素周期律和元素周期表进行分析和判断，推出各元素；电子式的书写出错较多，书写电子式需要注意：①首先分清楚类别，是原子、离子、共价化合物还是离子化合物。②书写电子式的易错点：A．漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为；B．给阳离子多标电子和括号，如将Mg2＋的电子式错写为；C．漏标或错标离子的电荷，如将O2－的电子式错写为；D．将多个相同离子归在一起，如将MgBr2的电子式错写为。