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【选修5:有机化学基础】用甲苯合成有机高分子化合物 M 的流程如下。 已知:Ⅰ....

【选修5有机化学基础】用甲苯合成有机高分子化合物 M 的流程如下。

已知:Ⅰ.B 能发生银镜反应

Ⅱ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定会自动脱去一个水分子变成羰基

(RR'均为烃基

Ⅳ.E 的分子式为 C9H10O其分子中含有1个三元环。

请回答下列问题。

(1写出结构简式:A___________,D___________,E____________

(2写出反应类型:反应①__________________,反应⑥___________________

(3写出下列反应的化学方程式:反应④__________________

B与新制的Cu(OH2悬浊液共热反应_________________

(4A 的同分异构体中含有苯环的有___________种(不包括A自身其中在核磁共振氢谱图中出现三组峰且峰面积之比为 1∶1∶1 的是_____________(填结构简式

 

(1)(2分); (2分); (2分); (2)取代反应(1分),加聚反应(1分); (3)(2分); (2分); (4)9(2分);(1分)。   【解析】 试题分析:E的分子式为C9H10O,其分子中含有1个含氧三元环,由E与二氧化碳的聚合产物结构可知,E为,逆推可知D为,由B能发生银镜反应及信息Ⅱ可知,甲苯与氯气发生而氯取代生成A为,A发生水解反应生成B为,B与CH3CH2MgCl发生信息中加成反应,并水解生成C,则C为,C发生消去反应生成D,则 (1)根据上面的分析可知,A为,D为,E为; (2)反应①为甲苯的取代反应,反应⑥是二氧化碳与的加聚反应; (3)反应④的化学方程式为,B与新制的Cu(OH)2悬浊液共热的反应方程式为; (4)A为,A的同分异构体中含有苯环的可以是苯环上连有-Cl和-CH2Cl,这样有邻间对三种结构,也可以是苯环连有-Cl、-Cl、-CH3,根据定二动一的原则,这样有6种结构,所以共有9种,其中在核磁共振氢谱图中出现三组峰,且峰面积之比为1:1:1的为。 【考点定位】本题考查有机物推断 【名师点晴】根据E与二氧化碳的加聚产物结构,结合反应信息利用正推法、逆推法综合分析确定A的结构,再根据反应条件进行推断,侧重考查学生的分析推理能力与知识迁移应用。这类试题通常要求解答的问题并不难,特点是“起点高、落点低”。分析时应对比合成路线中给出有机物的结构,认真审清题意、积极思考,抓住问题的“突破口”和提供的有效信息,即抓住特征条件、特殊性质、特别信息或特征反应,通过正推法、逆推法、正逆推综合法、假设法、知识迁移法等得出结论,最后做全面检查。特别需要注意的是官能团的变化,要注意官能团的引入和消除方法、官能团的位置的改变,并建立目标产物和原料之间的联系,高考经常出现而且具有一定难度的是同分异构体的书写,一般是考查有一定限制条件的同分异构体的书写,解答此类题的一般思路如下:① 首先根据限制条件的范围,确定有机物的类别(即官能团异构);② 确定有机物可能含有的几种碳链结构(即碳链异构);③ 确定有机物中官能团的具体位置(即位置异构)。  
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【选修3:物质结构与性质】有ABCD 四种元素,其中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+B-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p 轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由AD两元素形成的离子化合物,其中A+D2-离子数之比为 2∶1。请回答下列问题:

(1A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___________(填写六方面心立方体心立方)堆积,空间利用率为____________

(2C3-的电子排布式为__________,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化,CB3分子的VSEPR模型为_________

(3C的氢化物极易溶于水,请解释原因__________________

(4D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是________________(用元素符号表示);用一个化学方程式说明 BD两元素形成的单质的氧化性强弱:____________________

(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞,该晶胞与 CaF2晶胞结构相似,设晶体密度是 ρ g·cm-3R晶体中A+D2-最短的距离为____________cm(阿伏加德罗常数用 NA表示,只写出计算式,不用计算)

 

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某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1如图为某实验小组依据氧化还原反应_______________(用离子方程式表示设计的原电池装置,反应前电极质量相等一段时间后,两电极质量相差 12 g导线中通过__________mol 电子

(2其他条件不变若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液,石墨电极发生的电极反应为___________,这是由于 NH4Cl 溶液显_______________(填酸性碱性 中性。用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中向其中滴加少量新制饱和氯水然后滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变红继续滴加过量新制饱和氯水,溶液颜色褪去,同学们对此做了多种假设某同学的假设:“溶液中的+3 价铁被氧化为更高价态。 如果+3 价铁被氧化为 FeO42-写出发生反应的离子方程式___________________。

(3其他条件不变若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的形装置如图所示一段时间后在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是____________,电极反应为__________;乙装置中石墨(Ⅰ__________(填 极。

 

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ABCDXY 为元素周期表中六种主族元素,其原子序数依次增大,均小于54;常温下 A2B呈液态;高纯 C单质是良好的半导体材料; DXY 原子最外层电子数均为 7;过渡元素 ZB可形成多种化合物,其中红棕色粉末 Z2B3常用作红色油漆和涂料。

请按要求回答下列问题:

(1)将D2的水溶液加入浅绿色的 ZD2溶液中发生反应的离子方程式为______________

(2)学生甲认为 X2Y2都可能将 Z2+氧化为 Z3+,他推理的依据是_______________

(3)学生乙认为 X2能将 Z2+氧化为 Z3+,但 Y2不能。学生乙推理的依据是____________

(4AB可形成既含极性键又含非极性键的化合物 WW 的水溶液呈弱酸性,常用作无污染的消毒杀菌剂等。

①W 的电子式为___________W 的第一步电离方程式为____________

如果配制 W 溶液的水中含有 Z3+,会削弱 W 的消毒杀菌能力,甚至会完全失去杀菌作用。试用化学方程式表示其原因:________________

(5)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素 C 同主族;常温下其单质在空气中,锡、锗不反应,而铅表面会生成一层氧化铅;锗与盐酸不反应,而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论:

锗的原子序数为___________

它们+4 价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为_______________(填化学式)。

 

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某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液

(1实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液,则至少需要称量 NaOH 固体 g。

(2从表中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器 (填序号

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。

(3写出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热为 57.3 kJ/mol

①温度差的平均值为__________

②使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (填字母

A.用温度计小心搅拌                  B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯                    D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

③近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3中和后生成溶液的比热容 c = 4.18 J/(g·℃则中和热 Δ H= ________(结果保留小数点后一位

④上述实验结果与 57.3 kJ/mol 有偏差产生偏差的原因可能是__________(填字母

A.实验装置保温、隔热效果差

B.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数

C.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测量 H2SO4 溶液的温度

 

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500 mL KNO3 Cu(NO32的混合溶液中 c(NO3-=6 mol·L-1用石墨做电极电解此混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到 22.4 L(标准状况气体,假定电解后溶液体积仍为 500 mL,下列说法正确的是

A.原混合溶液中 c(K+ 2 mol·L-1

B.电解过程中共转移 8 mol电子

C.电解得到的Cu 的物质的量为 0.5 mol

D.电解后溶液中的 c(H+ 2 mol·L-1

 

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