已知：2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g）∆H＝−98kJ·mol−1...

已知：2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g）∆H＝−98kJ·mol−1。在含少量I－的溶液中，H2O2分解反应过程为：i．H2O2（l）+I－（aq）==H2O（l）+IO－（aq）∆H1

ii．H2O2（l）+IO－（aq）==H2O（l）+O2（g）+I－（aq）∆H2

下列说法不正确的是

A．∆H1 + ∆H2 = ∆H

B．I－是H2O2分解反应的催化剂

C．欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的热量

D．若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol

C 【解析】试题分析：A、根据盖斯定律可知i＋ii即得到反应2H2O2（l） === 2H2O（l） + O2（g）的∆H＝∆H1 + ∆H2，A正确；B、碘离子早反应前后不变，能加快双氧水分解，属于催化剂，B正确；C、双氧水分解是放热反应，C错误；D、氧元素化合价从－1价升高到0价，因此生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol，D正确，答案选C。考点：考查反应热、氧化还原反应以及催化剂对反应速率的影响

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

下列解释事实的方程式正确的是

A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaClNa++Cl－