W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。
（1）W单质的电子式是 。
（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因： 。
（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 。
（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是 。
（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是 。
（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ= 5.6×107，KZ = 9.7×1012。Q的元素符号是 ，理由是 。
已知：
。25℃时，调节初始浓度为1.0 mol•L-1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（
）和c（H+），获得如右图所示的曲线。下列说法不正确的是
A．平衡时，pH越小，c（）越大
B．A点CrO
的平衡转化率为50%
C．A点CrO转化为反应的平衡常数K=1014
D．平衡时，若溶液中c（）=c（
），则c（H+） > 2.0×10-7 mol·L-1
在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g） 
N2O4（g） ∆H < 0。监测反应获得如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列说法正确的是
A．0~20 s内，v（NO2） = 0.005 mol·L-1.s-1
B．59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol·L-1
C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K > 25/9
D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4） < 0.08 mol
合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同
C．VI的产物可在上述流程中被再次利用
D．V中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
下列实验方案中不能达到相应实验目的的是
| A | B | C | D |
方案 |
|
|
已知溶解度（20℃） NaHCO3：9.6 g Na2CO3：21.8 g |
将NO2球浸泡在冷水和热水中 |
目的 | 探究浓度对化学 反应速率的影响 | 制备氨气 | 室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究温度对化学平衡的影响 |
某同学进行下列实验：
装置 | 操作 | 现象 |
| 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 | 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色 |
下列说法合理的是
A．烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝
