化学与生活、工农业生产密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．用明矾净水是因为Al3＋水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性
B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3，污染环境
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO
和I
的反应规律。实验操作及现象如下：
实验及试剂 | 编号 | 无色NaClO3 溶液用量 | 试管中 溶液颜色 | 淀粉KI 试纸颜色 |
| 1 | 0.05 mL | 浅黄色 | 无色 |
2 | 0.20 mL | 深黄色 | 无色 | |
3 | 0.25 mL | 浅黄色 | 蓝色 | |
4 | 0.30 mL | 无色 | 蓝色 |
（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：
经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式： 。
（2）查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。
作出假设： NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3-。
其中试剂X可以是 （填字母序号）。
a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液
② 有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L−1 NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是 ，进一步佐证实验4中生成了Cl2。
获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 （用离子方程式表示）。
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：
编号 | 6.0 mol·L−1 H2SO4溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉KI试纸颜色 |
5 | 0.25 mL | 浅黄色 | 无色 |
6 | 0.85 mL | 无色 | 蓝色 |
①对比实验4和5，可以获得的结论是 。
②用离子方程式解释实验6的现象： 。
煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：
（1）反应I：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH=+135kJ·mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： 。
（2）反应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=−41kJ·mol-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系： 。
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是 （填“T1”“T2”或“T3”）。
（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 。
②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 。
（4）已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ∆H1＝−41kJ·mol−1
2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ∆H2＝−484kJ·mol−1
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） ∆H3＝−802kJ·mol−1
反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） ∆H＝ 。
利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：
（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。
（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是 。
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。
① 烧渣中的FeS在反应中做 剂（填“氧化”或“还原”）。
② 溶液I中所含溶质的化学式是 。
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、 、过滤洗涤。
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或 ；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS2+
+ ===Fe2++SO42-+
在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。
（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： 。
（2）II中加碱时出现的现象是 ，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 。
（3）III中加碱时出现的现象是 。
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象： 。
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。
实验 | 试剂及操作 | 现象 | |
试管 | 滴管 | ||
1.0 mL | 0.1 mol·L−1 Fe（NO3）2溶液 | 先滴加1.5 mL 1.0 mol·L−1 H2SO4溶液； 再滴加1.0 mL 0.5 mol·L−1 NaOH溶液 | V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 |
①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L−1 Fe（NO3）2溶液中 ，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。
② 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a．酸性条件下，0.1 mol·L−1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；
b． （用离子方程式表示）。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。
（1）W单质的电子式是 。
（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因： 。
（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 。
（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是 。
（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是 。
（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ= 5.6×107，KZ = 9.7×1012。Q的元素符号是 ，理由是 。
