已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）
A. 异丙苯的分子式为C9H12
B. 异丙苯的沸点比苯高
C. 异丙苯和苯互为同系物
D. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
下列各组离子在pH＝1的水溶液中能够大量
共存的是（ ）
A．Ca2＋；K＋；CO
；Cl－
B．Na＋；SO
；Cl－；K＋
C．Na＋；Fe2＋；NO
；SO
D．Na＋；K＋；CH3COO－；SO
下列物质分类正确的是（ ）
A．化合物：氯化钡、纯碱、干冰
B．混合物：碱石灰、水玻璃、液氯
C．氧化物：过氧化钠、臭氧、一氧化碳
D．电解质：盐酸、烧碱、氯化钠溶液
化学与生活、工农业生产密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．用明矾净水是因为Al3＋水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性
B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3，污染环境
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO
和I
的反应规律。实验操作及现象如下：
实验及试剂 | 编号 | 无色NaClO3 溶液用量 | 试管中 溶液颜色 | 淀粉KI 试纸颜色 |
| 1 | 0.05 mL | 浅黄色 | 无色 |
2 | 0.20 mL | 深黄色 | 无色 | |
3 | 0.25 mL | 浅黄色 | 蓝色 | |
4 | 0.30 mL | 无色 | 蓝色 |
（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：
经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式： 。
（2）查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。
作出假设： NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3-。
其中试剂X可以是 （填字母序号）。
a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液
② 有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L−1 NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是 ，进一步佐证实验4中生成了Cl2。
获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 （用离子方程式表示）。
（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：
编号 | 6.0 mol·L−1 H2SO4溶液用量 | 试管中溶液颜色 | 淀粉KI试纸颜色 |
5 | 0.25 mL | 浅黄色 | 无色 |
6 | 0.85 mL | 无色 | 蓝色 |
①对比实验4和5，可以获得的结论是 。
②用离子方程式解释实验6的现象： 。
煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：
（1）反应I：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH=+135kJ·mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： 。
（2）反应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=−41kJ·mol-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系： 。
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是 （填“T1”“T2”或“T3”）。
（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 。
②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 。
（4）已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ∆H1＝−41kJ·mol−1
2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ∆H2＝−484kJ·mol−1
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） ∆H3＝−802kJ·mol−1
反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） ∆H＝ 。
