不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知硫酸钡在水...

不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量）。下列说法正确的是（）

A．T1＞T2

B．加入BaCl2固体，可使a点变成c点

C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出

D．a点和b点的Ksp相等

D 【解析】试题分析：A、难溶电解质的溶度积受温度的影响，T2的溶度积大于T1的，说明T2的温度大于T1，故错误；B、加入BaCl2固体，Ba2＋的浓度增大，而a和c中c(Ba2＋)相等，故错误；C、T1是c(Ba2＋)×c(SO42－)>Ksp，说明有沉淀析出，T2时，c(Ba2＋)×c(SO42－)

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考点分析：

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下列说法不正确的是（）

通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大

甲电极上的电极反应为：

2Cl－－2e－ = Cl2↑

Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－

总反应的离子方程式为：

2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+

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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若用HA表示酸，下列说法正确的是（）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)＝c(A－)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．当V(NaOH)＝20.00 mL时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

	实验操作	实验现象	结论
A	淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热	无银镜生成	淀粉水解产物无还原性
B	向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液	溶液变成血红色	溶液中含有Fe2+
C	将铜粉加入到1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	证明金属铁比铜活泼
D	将CO2通入Na2SiO3溶液中	有白色沉淀生成	证明H2CO3酸性比H2SiO3强

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同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4 ＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）

A. 非金属性：X＞Y＞Z B. 原子半径：X＞Y＞Z

C. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D. 原子序数：X＜Y＜Z

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已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O （Ⅰ）

5Cl2＋I2＋6H2O= 10HCl＋2HIO3 （Ⅱ）

下列说法正确的是（）

A．还原性：CoCl2＞HCl＞I2 B．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

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试题属性

题型：选择题
难度：困难