Question

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O；②纯ClO₂易分解爆炸。

下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

（1）NaClO₃中Cl的化合价为              。

（2）C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为                ，发生器中鼓入空气的作用可能是            （选填序号）。

A．稀释C1O₂以防止爆炸

B．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性

C．将NaClO₃氧化成C1O₂

（3）在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是            （填序号）。

A．Na₂S      B．Na₂O₂    C．FeCl₂       D．KMnO₄

（4）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的实验操作依次是               （填操作名称）

A蒸发浓缩   B蒸馏   C过滤   D灼烧   E冷却结晶

（5）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要480 mL l60 g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是          g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有                 。

Answer

（1）+5；（2）2ClO3－＋SO2=2ClO2＋SO42－，A；

(3)B；(4)AEC；(5)80.0，500mL容量瓶。

【解析】

试题分析：NaClO3中Cl显－1价，Na显＋1价，化合价代数和为0，即Cl的价态是＋5价，(2)NaClO3中Cl由＋5价→＋4价，化合价降低，SO2中S的化合价由＋4价→＋6价，根据化合价升降进行配平，离子反应方程式为2ClO3－＋SO2=2ClO2＋SO42－，根据信息，纯的ClO2易分解爆炸，因此空气的作用是实习ClO2防止爆炸，故选项A正确；(3)过氧化氢作氧化剂，对产品无影响，因此所加的物质对产品不能产生影响，同时过氧化钠和过氧化氢性质相似，故选项B正确；(4)制取NaClO2·3H2O，应用蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤，得到NaClO2·3H2O，故选项AEC正确；(5)实验室没有480mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶，需要称量NaOH的质量为500×10－3×160g=80.0g，配制溶液需要的仪器是托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。

考点：考查化合价、氧化还原反应方程式的书写、物质的制备、配制溶液等知识。