下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）
A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中
C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．加热溶有SO2的品红溶液
下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A．硅酸可使紫色石蕊试液变红色
B．二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色
C．可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气
D．液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存
下列说法没有科学性错误的是 （ ）
A．“白雪牌
”漂白粉可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白
B．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒
C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面
D．氯元素有毒，禁止放入口中
硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是临床上常用的抗心率失常药。该药可以1-丙醇为原料合成制得，其合成步骤如下：
已知：CH2＝CHCH3＋Cl2
CH2＝CHCH2Cl＋HCl
回答下列问题：
（1）1-丙醇中官能团的名称为 ，B的结构简式为 
，第⑤步的反应类型为 。
（2）写出①和③的化学反应方程式：
① 。
③ 。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体有 种（不含A）。
（4）如果在
制取丙烯时所用的1-丙醇中混有2-丙醇，对所制丙烯的纯度 （填“有”或“无”）影响，请简要说明理由： 。
（5）参照上述合成路线的原理，设计一条由乙醇制备乙二醇的合成路线（无机试剂自选，注明反应条件）：
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）
CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s
)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，
C(s)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。
则反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝ kJ·mol－1。
（2）以KO
H溶液为电解质溶液，将CO与O2设计成燃料电池。则通入CO的一极为该燃料电池的 极，其电极反应式为 。
（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1。
①该反应的ΔH 0（填“＞、＝或＜”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ （填“＞、＝或＜”）。
②120℃时在固定的密闭容器中加入1 molCO2、3 molH2，一段时间后上述反应达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则此时CH3OH的体积分数为 。
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为 （填序号）。
（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3。
①当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式 。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸。
下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
（1）NaClO3中Cl的化合价为 。
（2）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为 ，发生器中鼓入空气的作用
可能是 （选填序号）。
A．稀释C1O2以防止爆炸
B．将SO2氧化成SO3，增强酸性
C．将NaClO3氧化成C1O2
（3）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是 （填序号）。
A．Na2S B．Na2O2 C．FeCl2 D．KMnO4
（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是 （填操作名称）
A蒸发浓缩 B蒸馏 C过滤 D灼烧 E冷却结晶
（5）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要480 mL l60 g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有 。
