Question

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS₂ + 4Fe³⁺ ═ Cu²⁺ + 5Fe²⁺ + 2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（  ）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe³⁺，氧化产物是Cu²⁺

C．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe³⁺的总物质的量为（y-x）mol

D．反应中转移电子的物质的量为xmol

Answer

C

【解析】

试题分析：A、A、CuFeS2中S显－2价，Cu显＋2价，Fe显＋2价，根据化合价的变化，S的化合价由－2价→0，化合价升高，被氧化，CuFeS2中Fe的化合价不变，因此并不是铁元素被还原，故错误；C、Cu元素的化合价没有发生变化，故错误；C、根据离子反应方程式，S的物质的量为xmol，则Fe2＋的物质的量为5x/2mol，Cu2＋的物质的量为x/2mol，因为三种金属离子的总物质的量为ymol,则Fe3＋的物质的量为（y－x）mol，故正确；D、S的价态是－2价→0价，CuFeS2只作还原剂，Fe3＋只作氧化剂，因此转移电子物质的量为2xmol,故错误。

考点：考查氧化还原反应中的概念和规律等知识。