Question

将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（  ）。

A．原混合物中铜和铁各0.075 mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1

C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁

D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO

Answer

A

【解析】

试题分析：假设只有铁和硝酸反应，因为有金属剩余，Fe以＋2价形式存在，即3Fe＋8HNO3=3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，根据产生NO，求出消耗的n（Fe）=1.12×3/（2×22.4）mol=0.075mol，消耗铁的质量为0.075×56g=4.2g,固体质量减少（9－4.8）g=4.2g，说明假设正确，继续加入100mL硝酸，假设4.8g全部是铜，溶液不变红，说明不含Fe3＋，发生反应：3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，消耗n（Cu）=1.12×3/（2×22.4）mol=0.075mol，消耗的质量为m（Cu）=0.075×64g=4.8g，说明假设正确，A、根据上述分析，铜和铁物质的量都是0.075mol，故正确；B、最后溶液中溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，根据元素守恒，反应的硝酸的物质的量为（0.075×2＋0.075×2＋1.12/22.4＋1.12/22.4）mol=0.4mol，硝酸的物质的量浓度是0.4/200×10－3mol·L－1=2mol·L－1，故错误；C、根据上述分析，第一次剩余是铜，故错误；D、再加入硝酸，发生3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，因此产生NO的体积是0.075×22.4/3L=0.56L，故错误。

考点：考查金属和硝酸反应、化学计算等知识。