Question

以含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe（CrO₂）₂]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要工艺流程如下：

已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na₂CrO₄和一种红棕色固体，同时释放出CO₂气体，且Al₂O₃＋Na₂CO₃2NaAlO₂＋CO₂↑。请回答：

（1）在铬铁矿Fe（CrO₂）₂中，Cr的化合价为            。

（2）滤渣2的成分为              。

（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是                 。

（4）根据有关国家标准，含CrO的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^－7 mol/L以下才能排放。含CrO的废水处理通常用以下方法：还原法：。写出酸性条件下CrO与绿矾（FeSO₄.7H₂O）在溶液中反应的离子方程式：____________________________。

Answer

（1）＋3；（2）Al（OH）3；

（3）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe3＋；

（4）CrO42-＋3Fe2＋＋8H＋===Cr3＋＋3Fe3＋＋4H2O。

【解析】

试题分析：（1）氧为－2价，Fe为＋2价，整个化合价代数和为0，Cr为＋3价；（2）Fe2O3是碱性氧化物，不与纯碱反应，但Al2O3是两性氧化物，能与Na2CO3发生反应，因此滤渣1是氧化铁，浸出液中含有NaAlO2，因此通入CO2，发生CO2＋2AlO2－＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－，因此滤渣2为氢氧化铝；（3）滤渣1的成分是Fe2O3，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，检验Fe3＋用KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3＋，具体步骤是：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe3＋；（4）Fe2＋具有还原性，CrO42－具有氧化性，化合价由＋6价→＋3价，Fe2＋→Fe3＋，根据化合价升降法进行配平，其离子反应方程式为：CrO42-＋3Fe2＋＋8H＋===Cr3＋＋3Fe3＋＋4H2O。

考点：考查化合价、元素及其化合物的性质、实验基本操作、氧化还原反应方程式的书写等知识。