Question

SnSO₄是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：

已知：在酸性条件下，溶液中的Sn²⁺可被空气中的氧气氧化成Sn⁴⁺; SnCl₂能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]。

（1）写出物质A的名称：                。

（2）SnCl₂用盐酸而不用水溶解的原因是：                     。

（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn⁴⁺，请写出产生Sn⁴⁺的离子方程式：                。

（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：                     。

（5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是              

Answer

（1）硫酸；（2）SnCl2＋H2OSn（OH）＋HCl；

（3）2Sn2+＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；

（4）SnCl2＋2NH4HCO3=SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O；

（5）（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）让水自然流下，重复操作2～3次。

【解析】

试题分析：（1）因为实验制备SnSO4，因此物质A为硫酸；（2）根据信息，SnCl2发生水解生成碱式氯化亚锡，因此用盐酸的的目的是防止Sn2＋水解，SnCl2＋H2OSn（OH）＋HCl；（3）在酸性溶液中，Sn2＋能被氧气氧化成Sn4＋，因此离子反应方程式2Sn2+＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；（4）反应I是SnCl2和NH4HCO3发生反应，生成SnO，因此化学反应方程式为SnCl2＋2NH4HCO3=SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O；（5）“漂洗”是对沉淀洗涤，具体操作是（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）让水自然流下，重复操作2～3次。

考点：考查化学工艺流程、物质的制备、化学反应方程式的书写、物质分离等知识。