Question

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

选项	实验操作和现象	结论
A	将1mL乙酸乙酯分别加入6mL同浓度的NaOH溶液和稀H2SO4中，水浴加热相同时间后，碱溶液中酯层完全消失，而酸中有剩余	说明酯在NaOH溶液中的水解程度大于 H2SO4溶液中
B	向10mL0.2mol·L^−^1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L^−^1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L^−^1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀	Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]
C	室温下，实验测得：0.1mol·L^－1Na2CO3溶液的pH约为11.6；0.1mol·L^－1 NaHCO3溶液的pH约为9.7	CO3^2^－结合H^＋的能力比 HCO3^－的强
D	用3mL稀盐酸分别与等质量的Zn粒、Zn粉反应，Zn粉产生气体的速率快	Zn粉的活泼性大于Zn粒

Answer

AC

【解析】

试题分析：A、在NaOH溶液中没有酯层，说明酯完全水解，在酸中有酯层，说明酯没有完全水解，因此酯在NaOH溶液中的水解程度大于硫酸溶液中，故正确；B、形式相同时，溶解度越小，溶度积越小，此实验只能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，故错误；C、相同浓度时，碳酸钠的pH大于HCO3－，说明CO32－水解程度大于HCO3－，CO32－结合H＋能力大于HCO3－，故正确；D、增加与盐酸的接触面积，加快反应速率，锌粉和锌粒都是锌，活泼性相等，故错误。

考点：考查实验方案设计的评价等知识。