Question

室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（    ）

A．0.1mol ·L^－1NH₄Cl溶液中：c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^—）

B．0.1mol ·L^－1Na₂CO₃溶液中：c（OH^－）＝c（H⁺）+c（HCO₃^－）+ c（H₂CO₃）

C．0.1mol ·L^－1Na₂CO₃溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c（Na⁺）>c（Cl^－）>c（CO₃^2－）>c（HCO₃^－）

D．0.2mol ·L^－1H₂C₂O₄（弱酸）与0.1mol ·L^－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c（H⁺）-c（OH^－）]＝3c（C₂O₄^2－）-c（H₂C₂O₄）+ c（HC₂O₄^－）

Answer

AD

【解析】

试题分析：A、NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋水解，溶液显酸性，即c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－），故正确；B、根据质子守恒，应是c（OH－）=c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3），故错误；C、等体积等浓度混合，发生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，c（Na＋）>c（Cl－）>c（HCO3－）>c（CO32－），故错误；D、反应后溶液溶质为H2C2O4和NaHC2O4，根据电荷守恒，即c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HC2O4－）＋c（C2O42－），根据物料守恒，c（H2C2O4）＋c（HC2O4－）＋c（C2O42－）=2c（Na＋），因此有：2[c（H+）-c（OH－）]＝3c（C2O42－）-c（H2C2O4）+ c（HC2O4－），故正确。

考点：考查离子浓度大小比较等知识。